واكنش‌هاي شيميايي 6

انواع واكنش‌هاي كاتدي و آندي 6

جايگاه واكنش‌هاي الكتروشيميايي 7

ساختمان هر نيم پيل 7

نحوه ارتباط دو نيم پيل با يكديگر در يك پيل 7

پيل دانيال 9

باطري سربي (Lead cell) 9

انواع پيل‌ها 9

پيل‌هاي برگشت‌هاي پذير و برگشت ناپذير 10

نحوه نمايش پيل‌ها 11

نيروي الكتروموتوري پيل‌ها 11

پلاريزاسيون 12

پتانسيل نيم پيل (الكترود) 12

ساير الكترودهاي شاهد 13

شيوه عملي تعيين پتانسيل‌هاي الكترودي 14

علائم پتانسيل‌هاي الكترود 15

تاثيرپذيري پتانسل الكترود از يك واكنش شيميايي 16

واكنش‌هاي شيميايي اسيد – باز 17

تاثير واكنش‌هاي تشكيل رسوب (ته‌نشيني) بر پتانسيل استاندارد 18

تأثير واكنش‌هاي تشكيل كمپلكس 20

راههاي تقليل Ej 23

افت اهمي 23

پديده‌هاي پلاريزاسيون 24

عوامل ايجاد كننده پلاريزاسيون 24

سرعت‌هاي مداخله كننده در انجام واكنش 24

انواع پلاريزاسيون 26

پيل‌هاي استاندارد 27

منحني‌هاي شدت جريان پتانسيل پيلها 35

اكسيداسيون و احياي حلال 36

محدوده پتانسيل كاري و عوامل مؤثر بر آن (محدوده فعاليت الكتروشيميايي) 37

بررسي تاثير pH بر محدوده فعاليت الكتروشيميايي در آب 37

وابستگي محدودة پتانسيل كاري به جنس الكترود 38

تأثير انتقال ماده بر پيشرفت واكنشهاي الكتروشيميايي 39

مهاجرت: جابجايي ذرات باردار يا يون 39

قانون فيگ مواد fick 48

همرفت Convection 49

كاربرد الكتروشيمي در شيمي تجزيه 51

الكترودها 51

الكترودهاي شناساگر 52

انواع پتانسيل‌هاي تعادل الكترودي 54

خواص شيشه 56

نارسايي‌هاي الكترود شيشه 59

غشاهاي مختلط 63

روش‌هاي پتانسيومتري 64

تيتراسيونهاي پتانسيومتري 67

راه‌هاي پيش‌بيني شكل منحني‌هاي تيتراسيون 67

روشهاي با الكتردهاي پلاريزه 71

راه‌هاي تعيين نقاط پايان 72

روش‌هاي ولتامتري 72

پلاروگرافي 73

مزاياي DME 74

معادلة هيرفسكي – ايلگوويچ 76

كاربرد پلاروگرافي 77

1- AC. پلاروگرافي 78

2. روش d.p.p: پالس پلاروگرافي تفاضل 78

تيتراسيونهاي آمپروتري 79

كولومتري: اندازه‌گيري الكتريسته بكار رفته و يك واكنش الكتروشيميايي 84

راههاي تشخيص پايان تيتراسيون 87

 

 

 

جزوه شيمي

واكنش‌هاي اكسيداسيون و احياء در مورد مبادلة الكترون است

واكنش‌هاي الكتروشيميايي، در اينجا از يك الكترودي كه توانائي دادن يا گرفتن الكترون را دارد استفاده مي‌كنيم.

الكترود

+ الكترود

از روي پتانسيل الكترود مي‌توان به الكترون دهندگي يا گيرندگي الكترود پي برد. بر خلاف اكسيد و احيائي كه از روي پتانسيل استاندارد مشخص مي‌شود.

واكنش‌هاي شيميايي:

واكنش‌هاي شيميايي كه در آن از يك الكترود الكترون گرفته شود يا به يك الكترود الكترون داده شود با به عبارت ديگر:

واكنش‌هاي معادله الكترون كه در آنها جزئي به نام الكترود نقش دهنده يا گيرنده الكترون را ايفا مي‌كند.

• الكترود: جز رسانا:

مانند فلزات، گرافيت يا فلزاتي كه روي آنها نمك‌هاي رسانا قرار گرفته‌اند.

الكترود در نقش دهنده الكترون به ماده كاتد واكنش انجام يافته: احيا كاهش يا واكنش كاتدي

الكترود در نقش گيرنده الكترون از ماده آند واكنش انجام يافته: اكسيداسيون، اكسايش يا واكنش آندي

علامت الكترودها:

آند قطب منفي است چون نتيجه انجام واكنش‌هاي آندي خارج شدن بار منفي از الكترود به بيرون است يا بعبارتي انباشته از بار منفي است.

كاتد قطب مثبت است چون محل ورود الكترونها مي‌باشد و داراي كمبود الكترون است.

انواع واكنش‌هاي كاتدي و آندي:

احياء انواع ماده در كاتد:

كاتيون

آنيون

مولكول

گاز

رسوب

انواع واكنش‌هاي آندي:

كاتيون

آنيون

مولكول

گاز

رسوب

نكته: محل انجام واكنش‌هاي الكتروشيميايي: سطح مشترك يا سطح تماس الكترود و محلول:

Inter face on

ولي محل انجام واكنش مبادله الكترون در بطن محلول انجام مي‌گيرد:

Interphase

فرضاً اگر يك ماده بخواهد به الكترود كاتد الكترون دهد بايد خود را به سطح مشترك برساند و يا اگر ماده‌اي بخواهد از آند الكترون بگيرد بايد خود را به سطح مشترك يا سطح الكترود برساند و نيز از آن دور شود.

جايگاه واكنش‌هاي الكتروشيميايي:

پيلها هستند البته پيلها در حالت كاركرد. هر پيل تشكيل شده است از دو نيمه پيل: نيم پيل كاتدي (محل انجام واكنش احيا) و نيم پيل آندي (محل انجام واكنش اكسيد).

ساختمان هر نيم پيل:

يك عنصر هادي بنام الكترود در تماس با يك الكتروليت.

الكتروليتي كه در اطراف آند قرار دارد آنوليت نام دارد.

الكتروليتي كه در اطراف كاتد قرار دارد كاتوليت نام دارد.

نحوه ارتباط دو نيم پيل با يكديگر در يك پيل:

1- ارتباط خارجي توسط يك مدار هادي كه خود بصورتهاي مختلف است.

• يك سيم فلزي
• يك دستگاه اندازه‌گيري جريان يا متر
• يك منبع جريان خارجي

 

2- ارتباط دروني

• ارتباط دو الكتروليت با هم آنوليت و كاتوليت از يك جنس مي‌باشند. آنوليت و كاتوليت از يك جنس نيستند.
• ارتباط بين الكترود و محلول در سطح مشترك و انجام واكنش‌هاي اكسيداسيون و احياء.
• ارتباط بين الكتروليت و الكترود، با جابجايي يونها، تحت تاثير ميدان الكتريكي مهاجرت

اگر آنالويت و كاتوليت از يك جنس نباشند دو حالت دارد:

1- يا اجازه مخلوط شدن به آنها ندهيم: استفاده از ديواره متخلخل كه معمولا از سفال، يا چيني بدون لعاب و يا شيشه گداخته ساخته مي شوند.

2 لولة U شكل از شيشه پوشيده از محلول غليظ الكترود قوي بي‌اثر.

تذكر: در جريان مهاجرت كاتيون بسمت كاتد و آنيون بسمت آند مي‌آيد و كاتيون از آند و كاتيون از كاتد دور مي‌شود.

 

 

در تحقیق زیر فرمول وعکس زیادی وجود دارد که در سایت امکان بارگذاری ان وجود ندارد

شامل ورد 112صفحه ای